StudierendeStören und vorhersagenBeispiel · 4 Schritte · 9 Min.

Verschiebe das Gleichgewicht

Berechne Q nach einer Störung, sag die Richtung der Verschiebung voraus, bestimme das neue Gleichgewicht und finde heraus, was K wirklich ändert.

Schritt 1
Schritt 2
Schritt 3
Schritt 4
Abschluss

Dein Beispiel

A ⇌ P im 1-L-Gefäß bei 25 °C

Zustand	A (mol)	P (mol)	Q = P/A
Gleichgewicht	1,00	1,00	1,00 = K
+0,50 mol A	1,50	1,00	?

Reaktion A ⇌ P in einem 1-Liter-Gefäß bei konstant 25 °C. Im Gleichgewicht sind A = 1,00 mol und P = 1,00 mol, also K = 1,00. Dann kommen 0,50 mol A dazu: A = 1,50 mol, P = 1,00 mol.

Schritt 1 von 4

Direkt nach der Zugabe von 0,50 mol A: Wie groß ist Q, und wie verhält es sich zu K = 1,00?

Q = 1,50, größer als K.Q ≈ 0,67, kleiner als K.Q = 1,00, weiter gleich K.

Über diese Aktivität

Das übst du: Q mit K vergleichen, die Richtung einer Verschiebung vorhersagen, ein neues Gleichgewicht berechnen und Konzentrations- von Temperaturänderungen trennen.

Ein von Hand geschriebenes Beispiel mit festem Ablauf. Es zeigt, wie sich das Arbeiten mit einer Klarisma-Aktivität anfühlt; deine eigenen Aktivitäten richten sich nach deinen Zielen und Unterlagen.

Ein Beispiel mit erfundenen Daten. Deine Antworten bleiben auf dieser Seite und werden beim Neustart oder Verlassen verworfen.

Direkt nach der Zugabe von 0,50 mol A: Wie groß ist Q, und wie verhält es sich zu K = 1,00? Reaktion A ⇌ P in einem 1-Liter-Gefäß bei konstant 25 °C. Im Gleichgewicht sind A = 1,00 mol und P = 1,00 mol, also K = 1,00. Dann kommen 0,50 mol A dazu: A = 1,50 mol, P = 1,00 mol. Q = P/A = 1,00/1,50 ≈ 0,67. Das zugegebene A steht im Nenner, deshalb fällt Q unter K.